Wasser hat einen ungewöhnlich hohen Siedepunkt

Wissenschaftliche Erklärung

Wasser siedet bei 100 Grad Celsius — ein Wert, der uns selbstverständlich erscheint. Vergleicht man ihn aber mit den Siedepunkten verwandter Moleküle, wird die Anomalie deutlich: Schwefelwasserstoff (H2S) siedet bei minus 60 Grad Celsius, Selenwasserstoff (H2Se) bei minus 41 Grad Celsius und sogar das deutlich schwerere Tellurwasserstoff (H2Te) siedet bei nur minus 2 Grad Celsius.

Warum liegt der Siedepunkt von Wasser so viel höher? Die Antwort liegt erneut bei den Wasserstoffbrückenbindungen. Im flüssigen Wasser bildet jedes Molekül ein dynamisches Netzwerk solcher Brücken mit seinen Nachbarn. Um Wasser zum Sieden zu bringen, müssen genügend dieser Bindungen aufgebrochen werden, damit einzelne Moleküle in die Gasphase übergehen können. Die dafür benötigte Energie — die Verdampfungsenthalpie — ist bei Wasser rund fünfmal höher als bei H2S.

Extrapoliert man den Trend der schwereren Hydride rückwärts zum leichtesten Mitglied der Gruppe, müsste Wasser eigentlich bei etwa minus 80 Grad Celsius sieden. Stattdessen liegt der Siedepunkt um fast 180 Grad höher — ein gewaltiger Unterschied, der vollständig auf die starken zwischenmolekularen Wechselwirkungen zurückzuführen ist.

Alltagsrelevanz

Ohne diesen hohen Siedepunkt wäre die Erde ein völlig anderer Planet. Wasser würde bei Raumtemperatur als Gas vorliegen — keine Ozeane, keine Seen, kein Regen. Das gesamte Wettersystem der Erde basiert darauf, dass Wasser zwischen flüssig und gasförmig wechselt und dabei riesige Mengen an Energie transportiert.

Auch im Alltag profitieren wir ständig davon: Wir können Wasser im Topf erhitzen, ohne dass es sofort verschwindet. Kochen, Dampfgaren, Tee zubereiten — all das wäre unmöglich, wenn Wasser einen “normalen” Siedepunkt hätte. Und unser Körper nutzt die hohe Verdampfungsenthalpie zum Kühlen: Wenn Schweiss verdunstet, entzieht er der Haut viel Wärme — ein äusserst effizientes Kühlsystem.

Interaktive Simulation