L’eau a un point de fusion anormalement élevé
Le point de fusion de l’eau est de 0 degré Celsius -- bien plus élevé que prévu pour des molécules comparables.
Contenu à venir en Phase 2.
Étape par étape
Hydrures du groupe 16
Nous comparons les quatre hydrures du groupe 16 : l'eau (H2O), le sulfure d'hydrogène (H2S), le séléniure d'hydrogène (H2Se) et le tellurure d'hydrogène (H2Te). Ils sont chimiquement apparentés mais diffèrent considérablement en masse moléculaire.
La tendance attendue
Pour des molécules normales, plus la masse est élevée, plus le point de fusion est haut. De H2Te à H2Se puis H2S, le point de fusion diminue régulièrement. Cette tendance devrait se poursuivre pour H2O.
La position réelle de l'eau
Selon la tendance, H2O devrait fondre vers moins 100 degrés Celsius. En réalité, son point de fusion est de 0 degré Celsius -- environ 100 degrés plus haut que prévu. Un saut spectaculaire.
Liaisons hydrogène
La raison : les molécules d'eau forment un réseau solide de liaisons hydrogène. Rompre ce réseau nécessite bien plus d'énergie que de vaincre les faibles forces de van der Waals dans les hydrures plus lourds.