L’eau a une chaleur de vaporisation élevée
La chaleur de vaporisation de l’eau est l’une des plus élevées de tous les liquides.
Contenu à venir en Phase 2.
\u00C9tape par \u00e9tape
Apport d\u2019\u00e9nergie
Nous chauffons de l\u2019eau \u00e0 partir de la temp\u00e9rature ambiante. L\u2019axe x montre l\u2019\u00e9nergie apport\u00e9e en kilojoules par kilogramme, l\u2019axe y la temp\u00e9rature en degr\u00e9s Celsius.
La temp\u00e9rature monte
La temp\u00e9rature augmente r\u00e9guli\u00e8rement de 20 \u00e0 100 degr\u00e9s Celsius. L\u2019eau n\u00e9cessite 4,18 kJ/kg par degr\u00e9 -- d\u00e9j\u00e0 inhabituellement \u00e9lev\u00e9 pour un liquide.
Le plateau
\u00C0 100 degr\u00e9s Celsius, un ph\u00e9nom\u00e8ne remarquable se produit : la temp\u00e9rature reste constante bien que l\u2019\u00e9nergie continue d\u2019affluer. Toute l\u2019\u00e9nergie sert au changement de phase -- l\u2019eau liquide devient vapeur.
La comparaison
L\u2019eau n\u00e9cessite 2260 kJ/kg pour s\u2019\u00e9vaporer -- pr\u00e8s de trois fois plus que l\u2019\u00e9thanol (840 kJ/kg) et plus de quatre fois plus que l\u2019ac\u00e9tone (520 kJ/kg). La raison : chaque mol\u00e9cule doit rompre jusqu\u2019\u00e0 quatre liaisons hydrog\u00e8ne simultan\u00e9ment.